Načela određivanja volumetrijskog analizatora vlage i kulometrijskog analizatora vlage
Načelo titracije Karla Fischera za određivanje vlage
Volumetrijski analizator vlage izračunava sadržaj vode mjerenjem volumena Karl Fischer reagensa konzumiranog tijekom reakcijskog postupka.
Kad se metoda titracije Karl Fischer koristi za određivanje sadržaja vlage, uglavnom se oslanja na elektrokemijsku reakciju: kada je 2+2 e Ó 2i - prisutan u otopini reakcijske ćelije u isto vrijeme kao i2 i i -, reakcija se istovremeno nalazi na Electridu, a to je, a to je i elemid, to je, to je i negativno na elemid, i to je, a to je i elemid, i to je, a to je i elemid, a to je i elektrodi, struja koja prolazi između dviju elektroda. Ako samo ja - i nema I2 u otopini, tada ne postoji struja između dvije elektrode. Karl Fischer reagens sadrži aktivne sastojke poput piridina i joda. Kad se spusti u reakcijski spremnik, može proći sljedeću kemijsku reakciju s vodom u ispitnoj otopini:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5n · Dakle 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - Reakcija se nastavlja, kontinuirano konzumirajući vodu da bi stvorio I -, sve dok krajnja točka reakcije titracije i potrošnja vode nije dovršena. U ovom trenutku, prisutnost tragova količine nereagiranog reagensa Karla Fischera u otopini potrebna je za istodobnu prisutnost I2 i I -. Otopina između dviju platinastih elektroda počinje provoditi i dostiže krajnju točku naznačenu trenutnom, zaustavljajući titraciju. Stoga se sadržaj vode u otopini može kalibrirati mjerenjem volumena (kapaciteta) konzumiranog reagensa Karl Fischer.
Načelo određivanja metode Karl Fischer Coulomb (metoda električne količine)
Mjerač vlage Coulomb metode izračunava sadržaj vode mjerenjem količine struje koja prolazi kroz reakcijski postupak.
Metoda električne količine temelji se na otapanju uzorka u elektrolitu koji sadrži posebno otapalo s određenom količinom joda, a voda konzumira jod. Međutim, potrebni jod više se ne titrira pomoću kalibriranog joda koji sadrže reagense, ali kroz proces elektrolize jodni ioni u otopini oksidiraju se na jod na anodi: 2i --2 e -- → I2, a iodni uzorak s vodom. Krajnja točka označena je dvostrukim platinastim elektrodama. Zaustavite elektrolizu kada se koncentracija joda u elektrolitu vraća u izvornu koncentraciju. Zatim, prema Faradayjevom zakonu o elektrolizi, izračunajte sadržaj vlage u uzorku koji će se testirati.
