Industrijski pH metar i njegova primjena u koncentratoru
On-line detekcija pH vrijednosti flotacijske pulpe uvijek je težak problem koji zbunjuje proces obogaćivanja. Ključ za dobro korištenje pH metra je razuman odabir, pravilna ugradnja i pažljivo održavanje. Shanghai Womao Instrument Technology Co., Ltd. predstavlja primjenu industrijskog pH metra u koncentratoru i specifične tehničke mjere. Ova metoda ima dobar učinak i univerzalna je za druge slične operacije flotacije. pH vrijednost P flotacijske pulpe vrlo je bitan čimbenik u procesu oplemenjivanja koji je povezan s kvalitetom pokazatelja oplemenjivanja. Međutim, većina tvornica za preradu minerala u Kini nije ostvarila on-line detekciju pH vrijednosti pulpe, a on-line detekcija pH vrijednosti pulpe uvijek je bila težak problem koji zbunjuje kinesku automatizaciju prerade minerala. Sudeći prema postojećim problemima, glavne manifestacije su: kratak vijek trajanja, velika greška, slaba stabilnost, veliko održavanje i tako dalje. Međutim, tehnologija detekcije pH i proizvodi su relativno zreli, a učinak mjerenja je vrlo dobar u laboratorijskim uvjetima. Međutim, online detekcijom pH vrijednosti u mnogim procesima prerade minerala teško je postići zadovoljavajuće rezultate ili se čak ne može normalno koristiti. Neka postrojenja za preradu minerala mogu se samo držati podalje od mrežnog otkrivanja pH vrijednosti, a neka za mjerenje jednostavno koriste pH test papir umjesto pH metra. Po mišljenju autora, teško je detektirati pH vrijednost pulpe na internetu. Osim objektivnih razloga, to je više zbog nepravilnog odabira, održavanja i tehničkih mjera pH metra sa strane primjene. Kako bi se dobro koristio pH metar u obradi minerala, potrebno je razumjeti princip, strukturu, izbor i održavanje pH metra, te poduzeti razumne mjere u skladu sa situacijom na mjestu obrade minerala.
1 Osnovni princip mjerenja pH
Bojim se da je stara metoda mjerenja nulte struje koja se koristila za određivanje procesa kemijske reakcije pH mjerenje. Općenito govoreći, mjerenje pH koristi se za određivanje pH otopine. Čak je i mala količina kemijski čiste vode disocirana, a njezina jednadžba ionizacije je: H2O H2O=H3O-OH-(1) Budući da je samo mala količina vode disocirana, molarna koncentracija iona općenito je negativna eksponent snage. Kako bi se izbjeglo korištenje negativnog eksponenta molarne koncentracije za rad, biolog Soernsen predložio je u 1909 da se ova nezgodna vrijednost zamijeni logaritmom i definira kao "pH vrijednost". Matematički se pH vrijednost definira kao negativna vrijednost zajedničkog logaritma koncentracije vodikovih iona. To jest, pH= a log[H ](2) Budući da je ionski produkt jako ovisan o temperaturi, temperaturne karakteristike otopine moraju biti poznate u isto vrijeme za pH vrijednost kontrole procesa i pH vrijednosti se mogu uspoređivati samo kada je izmjereni medij na istoj temperaturi. Kako bi se dobila * * i ponovljiva pH vrijednost, potrebno je koristiti potenciometriju za mjerenje pH vrijednosti. Elektroda koja se koristi u potenciometrijskoj analizi naziva se galvanski članak. Napon ove baterije naziva se elektromotorna sila (EMS). Ova elektromotorna sila (EMS) sastoji se od dvije polućelije. Jedna polućelija naziva se mjerna elektroda, a njen potencijal je povezan sa specifičnom aktivnošću iona. Druga polovica ćelije je referentna polovica ćelije, obično nazvana referentnom elektrodom, koja je općenito povezana s mjernom otopinom i povezana s industrijskim pH metrom. Standardna vodikova elektroda je referentna točka za sva mjerenja potencijala. Standardna vodikova elektroda je platinska žica, koja je elektrolizom obložena (prevučena) platinskim kloridom i oko sebe ispunjena vodikom. * Upoznat s * Najčešće korištena pH indikatorska elektroda je staklena elektroda. To je staklena cijev s pH-osjetljivim staklenim filmom napuhanim na kraju. Epruveta je napunjena puferskom otopinom KCI koja sadrži zasićeni AgCI, a njena pH vrijednost je 7. Razlika potencijala koja postoji na obje strane staklenog filma i odražava pH vrijednost slijedi Nernstovu formulu: E=EO.1n [ H3OQ (3) n. Gdje je: e-potencijal; Standardni napon e elektrode; R-plinska konstanta; T-Kelvin * * temperatura; F-Faradayeva konstanta; N-valencija iona koji se mjeri; Aktivnost [HO]-HO iona. Iz gornje formule može se vidjeti da potencijal E ima određeni odnos s aktivnošću i temperaturom HO iona. Na određenoj temperaturi, ln[HO] se može izračunati mjerenjem potencijala E (pretvorenog u log[HO] da se dobije pH), što je osnovni princip pH detekcije. U Nernstovoj formuli temperatura ima važnu ulogu kao varijabla. Kako temperatura raste, potencijalna vrijednost će se povećavati. Kako se temperatura povećava svakih 1 stupanj, potencijal će se promijeniti za 0.2 mv/pH. Izraženo pH vrijednošću, ph vrijednost se mijenja za 0,0033pH po I~C po lpH. To jest, za mjerenje od 20 ~ 30 stupnjeva i 7pH, nema potrebe za kompenzacijom promjene temperature; Međutim, za primjene gdje je temperatura veća od 30 stupnjeva ili niža od 20 stupnjeva, a pH vrijednost veća od 8 ili manja od 6, promjena temperature mora se kompenzirati.
