Princip Karl Fischerovog kulometrijskog analizatora vlage
1. Godine 1935. Karl Fischer prvi je predložio metodu mjerenja vlage volumetrijskom analizom, koja je vizualna metoda u GB6283 "Određivanje sadržaja vlage u kemijskim proizvodima". Vizualnom metodom može se odrediti samo sadržaj vode bezbojnih tekućih tvari. Kasnije se razvila u metodu električne energije. S razvojem znanosti i tehnologije, coulomb metar i volumetrijska metoda spojeni su da bi se pokrenula coulomb metoda. Ova metoda je metoda ispitivanja u GB7600 "Određivanje sadržaja vlage u transformatorskom ulju tijekom rada (kulometrijska metoda)". Klasifikacijska vizualna metoda i električna metoda zajedno se nazivaju metodom kapaciteta. Metoda Karla Fischera dijeli se na dvije metode: volumetrijsku metodu Karla Fischera i metodu Karla Fischera Coulomba. Obje su metode mnoge zemlje označile kao standardne analitičke metode za kalibraciju drugih analitičkih metoda i mjernih instrumenata.
2. Metoda Karla Fischera Coulomba je elektrokemijska metoda za određivanje vlage. Princip je da kada Karl Fischerov reagens u elektrolitičkoj ćeliji instrumenta postigne ravnotežu, ubrizgava se uzorak koji sadrži vodu, redoks reakcija vodenog ginsenga, joda i sumpornog dioksida, u prisutnosti piridina i metanola, stvara piridinijev hidrodat i piridinijev metilsulfat, a potrošeni jod se elektrolizira na anodi, tako da se redoks reakcija nastavlja do potpunog iscrpljenja vode. Prema Faradayevom zakonu elektrolize, jod proizveden elektrolizom proporcionalan je električnoj energiji utrošenoj tijekom elektrolize. Reakcija je sljedeća:
H2O plus I2 plus SO2 plus 3C5H5N→2C5H5N?HI plus C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 plus CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
Tijekom elektrolize reakcija elektrode je sljedeća:
Anoda: 2I--2e→I2
Katoda: I2 plus 2e→2I-
2H plus plus 2e→H2↑
Iz gornje reakcije može se vidjeti da 1 mol joda oksidira 1 mol sumpornog dioksida i zahtijeva 1 mol vode. Dakle, to je ekvivalentna reakcija 1 mola joda i 1 mola vode, odnosno elektricitet za elektrolizu joda je ekvivalentan elektricitetu za elektrolizu vode. Za elektrolizu 1 mola joda potrebno je 2×96493 kulona električne energije, a za elektrolizu 1 milimola vode potrebno je 96493 miliokulona električne energije.
