Koji gradijent ima pH metar?
Nagib pH metra koristi se za pretvaranje milivoltnog signala elektrode u pH vrijednost. Odnosi se na razliku u naponu izmjerenu s različitim puferskim otopinama podijeljenu s razlikom u puferskoj otopini pl vrijednosti. Nagib u pH metru izračunava se na temelju Nernstove jednadžbe i obično se pojavljuje tek nakon kalibracije. Nagib je važan pokazatelj za utvrđivanje je li vijek trajanja elektrode istekao. Općenito postoje tri razine životnog vijeka elektrode. Nakon kalibracije, nagib nove elektrode je između 95% i 105%. Ako je nagib manji od 90%, preporuča se zamijeniti elektrodu, inače će to utjecati na njezinu točnost mjerenja. PH kalibracijska otopina za kalibraciju pH metra. Izračun nagiba povezan je s mjerenjem elektrode potencijala otopine koju ste pripremili. Za kalibraciju se obično odabiru tri standardne otopine pufera, a ako su sve tri uključene u kalibraciju, nagib će se sukladno tome razlikovati.
pH metar odnosi se na instrument koji se koristi za određivanje kiselosti ili lužnatosti otopine. pH metar radi na principu primarne baterije. Elektromotorna sila između dviju elektroda primarne baterije određena je Nernstovim zakonom, koji je povezan i sa svojstvima elektrode i koncentracijom vodikovih iona u otopini. Postoji odgovarajući odnos između elektromotorne sile primarne baterije i koncentracije vodikovih iona, a negativni logaritam koncentracije vodikovih iona je pH vrijednost. pH metar je uobičajeni analitički instrument koji se široko koristi u područjima kao što su poljoprivreda, zaštita okoliša i industrija. pH vrijednost tla jedno je od važnih osnovnih svojstava tla. Tijekom procesa mjerenja pH vrijednosti treba uzeti u obzir čimbenike kao što su temperatura i ionska jakost otopine koja se ispituje
Što je pH? PH je kratica za latinsku riječ "Pondus hydrogeni" (Pondus=pritisak, tlak hidrogenum=vodik), koja se koristi za mjerenje aktivnosti vodikovih iona u tvari. Ta je aktivnost izravno povezana s kiselošću, neutralnošću i lužnatošću vodenih otopina. Voda je kemijski neutralna, ali nije bez iona, a čak i kemijski čista voda ima tragove disocijacije: strogo govoreći, jezgre vodika ne postoje u slobodnom stanju prije hidratacije s molekulama vode.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Zbog činjenice da je koncentracija hidratiziranih vodikovih iona (H3O+) ekvivalentna koncentraciji vodikovih iona (H+), gornja jednadžba može se pojednostaviti u sljedeće uobičajeno korišteni oblik: H2O=H++OH ˉ, gdje je pozitivan vodikov ion predstavljen kao "H+ion" ili "vodikova jezgra" u kemiji. Hidrirane vodikove jezgre predstavljene su kao "hidratirani vodikovi ioni". Negativni hidroksidni ioni nazivaju se "hidroksidni ioni". Koristeći zakon djelovanja mase, može se pronaći konstanta ravnoteže koja predstavlja disocijaciju čiste vode: K=H3O+× OH - -- H2O. Budući da se samo vrlo mala količina vode disocira, masena molarna koncentracija vode zapravo je konstanta, a konstanta ravnoteže K može se koristiti za izračunavanje ionskog produkta KW vode. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 stupnjeva), što znači da za jednu litru čiste vode ima { {26}} mola H3O+iona i 10-7 mola OH - iona na 25 stupnjeva. U neutralnoj otopini koncentracija vodikovih iona H+ i hidroksidnih iona OH - je 10-7mol/l.
