Što je PH metar nagib
Nagib PH metra PH metar koristi za pretvorbu milivoltnog signala s elektrode u pH vrijednost, koja se dobiva dijeljenjem razlike u naponu izmjerenom različitim puferima s razlikom u puferu pl. Nagib u PH metru temelji se na Nernstovoj jednadžbi, a nagib se općenito ne pojavljuje dok se vaga ne kalibrira, a nagib je
Nagib je ključni pokazatelj za određivanje je li vijek trajanja elektrode istekao. Općenito postoje tri razine vijeka trajanja elektrode, nagib nove elektrode nakon kalibracije je između 95% i 105%, ako je nagib manji od 90, preporučuje se zamijeniti elektrodu, inače će to utjecati na točnost njezinih mjerenja.PH kalibracija mjerača s PH kalibracijskom tekućinom. Nagib se izračunava u odnosu na potencijal elektrode za mjerenje otopine koju ste pripremili. Tri standardna odbojnika, kalibracija općeg izbora dva na liniji, ako su sva tri uključena u kalibraciju, nagib će imati odgovarajuću razliku.
pH metar je instrument koji se koristi za određivanje vrijednosti kiselosti i lužnatosti otopine. pH metar je korištenje principa rada primarne ćelije, električnog potencijala između dviju elektroda primarne ćelije prema Nernstovom zakonu, ne samo s vlastitim svojstvima elektrode, već i s koncentracijom vodikovih iona u riješenje. Postoji podudarnost između električnog potencijala primarne ćelije i koncentracije vodikovih iona, a negativni logaritam koncentracije vodikovih iona je pH vrijednost. pH metar je uobičajeni analitički instrument koji se široko koristi u poljoprivredi, zaštiti okoliša i industriji. pH tla jedno je od važnih osnovnih svojstava tla. U procesu određivanja pH treba uzeti u obzir čimbenike kao što su temperatura otopine koja se mjeri i ionska jakost.
Što je pH? pH je kratica latinskog izraza "Pondus hydrogenii" (Pondus=tlak, tlak hidrogenij=vodik), koji mjeri aktivnost vodikovih iona u tvari. Ta je aktivnost izravno povezana s kiselošću, neutralnošću i lužnatošću vodenih otopina. Voda je kemijski neutralna, ali nije bez iona, a čak je i kemijski čista voda disocirana u tragovima: strogo govoreći, jezgre vodika ne postoje u slobodnom stanju sve dok nisu hidratizirane molekulama vode.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, a budući da se koncentracija hidratiziranih vodikovih iona (H3O+) tretira kao ekvivalentna koncentraciji vodikovih iona (H+), gornja jednadžba može se pojednostaviti na sljedeći uobičajeni oblik: H2O=H++ OHˉ.
Pozitivni vodikov ion ovdje se izražava kao "H+ ion" ili "vodikova jezgra" u kemiji. Hidrirana vodikova jezgra izražava se kao "hidratirani vodikov ion". Negativni hidroksidni ion naziva se "hidroksidni ion".
