Princip mjerenja volumetrijskog i kulometrijskog mjerača vlage
Mjerač vlage volumetrijskom metodom izračunava sadržaj vode mjerenjem volumena Karl Fischer reagensa utrošenog tijekom reakcije.
Volumetrijska metoda Karla Fischera za određivanje sadržaja vode temelji se na elektrokemijskoj reakciji: I2 + 2eó2I- Kada su i I2 i I- prisutni u otopini reakcijske ćelije, reakcija se odvija istovremeno na pozitivnom i negativnom krajevima elektroda, tj. na jednoj elektrodi se I2 reducira, a na drugoj I- oksidira, te stoga struja prolazi između dviju elektroda. Ako u otopini istodobno postoji samo I-, a nema I2, između dviju elektroda ne prolazi struja. Reagens Karla Fischera sadrži aktivne sastojke kao što su piridin i jod, koji se mjere ubacivanjem u reakcijsku ćeliju i mogu reagirati s vodom u otopini koja se testira na sljedeći način:
H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N →2C5H5N-HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- Reakcija se nastavlja uz konstantnu potrošnju vode i generiranje I-, do kraja titracije reakcije, kada se voda potroši. U ovom trenutku, otopina ima tragove neizreagiranog Karl Fischerovog reagensa, kako bi se istovremeno pojavili I2 i I-, otopina između dviju platinastih elektroda počela je provoditi elektricitet, na što ukazuje struja do kraja točka, zaustavite titraciju. Sadržaj vode u otopini se tako kalibrira mjerenjem volumena Karl Fischerovog reagensa koji je utrošen (volumetrijski).
Princip kulometrijske metode Karla Fischera (volumetrijska metoda)
Kulometrijski mjerač vlage izračunava sadržaj vode mjerenjem količine struje koja je prošla tijekom reakcije.
Galvanska metoda, temelji se na otapanju uzorka u posebnom otapalu koje sadrži određenu količinu joda u elektrolitu, vodi koja se troši jod, ali potrebni jod više nije kalibriran reagensima koji sadrže jod za provođenje titracije, ali kroz proces elektrolize, tako da ioni joda u otopini u anodi oksidiraju jod: 2I - - 2e - - → I2 proizveden jodom i reakcijom uzorka vode. Krajnja točka je označena dvostrukom platinastom elektrodom. Kada se koncentracija joda u elektrolitu vrati na početnu koncentraciju, elektroliza se zaustavlja. Zatim prema Faradayevom zakonu elektrolize: izračunajte sadržaj vlage u uzorku koji se ispituje.
