Princip i primjena mjerenja osmotskog tlaka
1. Osmotski tlak
Osmotski tlak odnosi se na privlačnu silu čestica otopljene tvari u otopini prema vodi. Veličina osmotskog tlaka otopine ovisi o broju čestica otopljene tvari u jedinici volumena otopine: što je više čestica otopljene tvari, odnosno što je veća koncentracija otopine, veća je privlačnost prema vodi, a veći je i osmotski tlak otopine. ; obrnuto, što je manje čestica otopljene tvari, tj. Što je manja koncentracija otopine, to slabije privlači vodu i niži je osmotski tlak otopine.
2. Primjena osmotskog tlaka
Uglavnom se koristi za određivanje osmotskog tlaka otopine, osmotskog tlaka ljudske krvi, urina i fecesa, osmotskog tlaka kapi za oči i osmotskog tlaka tekućine stanične kulture (u raznim anorganskim ionima soli koji čine izvanstanične tekućine, sadržaj zauzima Očigledne prednosti su Na plus i Cl-, a više od 90 posto osmotskog tlaka izvanstanične tekućine dolazi od Na plus i Cl-. Na 37 stupnjeva, osmotski tlak ljudske plazme je oko 770 kPa , koji je ekvivalentan osmotskom tlaku unutarstanične tekućine) itd., Osmotski tlak biokemijskih reagensa, probir ingestijskog trovanja, praćenje koncentracije osmotski aktivnih tvari, određivanje stanja sadržaja vode u sportaša, osmotski tlak hrane i pića itd.
3. Princip detekcije osmotskog tlaka Fizikalni princip osmotskog tlaka
Kada se otopljena tvar otopi u čistom otapalu, otapalo prolazi kroz sljedeće promjene:
(1) Sniženje ledišta △Tf＝Kf×m
(2) Pad tlaka pare △Pv＝Kv×m
(3) Porast vrelišta △Tb＝Kb×m
(4) Osmotski tlak raste △Po＝Ko×m
U formuli su Kf, Kv, Kb i Ko konstante, a m je težinska molarna koncentracija. Povezan je samo s brojem čestica (molekula, iona) otopljene tvari u određenoj količini otopine i nema nikakve veze s prirodom otopljene tvari. Ta se svojstva nazivaju "koligativno svojstvo" razrijeđene otopine.
5. Izračun osmotskog tlaka
Jedinica osmolalnosti obično se izražava u miliosmolima otopljene tvari po kilogramu otapala, tj. mOsmol/kg. Koncentracija miliosmola (mOsmol/kg) {{0}} [grami otopljene tvari otopljene u svakom kilogramu otapala (g/kg)/molekularna težina (g)] × n × 1000, gdje je n broj čestica nastaje kada se molekula otopljene tvari otopi u idealnoj otopini, kao što je glukoza n=1, natrijev klorid ili magnezijev sulfat n=2, kalcijev klorid n=3, natrijev citrat n{{5} }. U fiziološkom rasponu i vrlo razrijeđenoj otopini, osmolarnost ima malo odstupanje od izračunate vrijednosti u idealnom stanju; s povećanjem koncentracije otopine, u usporedbi s idealnom vrijednošću, stvarna osmolarnost opada, kao što je 0,9 posto klorida Za injekciju natrija, idealna osmolarnost je 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, ali zapravo na kod ove koncentracije n otopine natrijevog klorida je nešto manji od 2, a stvarna izmjerena vrijednost je 286 mOsmol/kg; komplicirano Teoretsku osmolalnost smjesa kao što je injekcija hidroliziranog proteina nije lako izračunati, pa se obično izražava stvarnom izmjerenom vrijednošću.
