Što je nagib pH metra
Nagib PH metra PH metar koristi za pretvaranje milivoltnog signala elektrode u pH vrijednost. Odnosi se na razliku napona izmjerenu različitim međuspremnicima, podijeljenu s razlikom pl međuspremnika. Nagib u pH metru izračunava se prema Nernstovoj jednadžbi. Općenito, ravnoteža se ne pojavljuje dok se nagib ne kalibrira. Nagib je važan pokazatelj za određivanje je li vijek trajanja elektrode istekao. Općenito, postoje tri razine vijeka trajanja elektrode. Nagib nove elektrode nakon kalibracije je između 95 posto i 105 posto. Ako je nagib manji od 90, preporuča se zamijeniti elektrodu, inače će to utjecati na njezinu točnost mjerenja. pH kalibracijska otopina za kalibraciju pH metra. Izračun nagiba povezan je s elektrodom koja mjeri potencijal otopine koju ste pripremili. Za tri standardne puferske otopine obično se odabiru dvije za kalibraciju. Ako su sve tri puferske otopine uključene u kalibraciju, nagib će biti drugačiji u skladu s tim.
pH metar je instrument koji se koristi za mjerenje pH vrijednosti otopine. pH metar radi na principu galvanske baterije. Elektromotorna sila između dviju elektroda galvanske baterije temelji se na Nernstovom zakonu koji je povezan ne samo sa svojstvima samih elektroda, već i s koncentracijom vodikovih iona u otopini. Postoji odgovarajući odnos između elektromotorne sile primarne baterije i koncentracije vodikovih iona, a negativni logaritam koncentracije vodikovih iona je pH vrijednost. pH metar je uobičajeni analitički instrument koji se široko koristi u poljoprivredi, zaštiti okoliša i industriji. pH tla jedno je od važnih osnovnih svojstava tla. U postupku određivanja pH treba uzeti u obzir čimbenike kao što su temperatura i ionska jakost otopine koja se ispituje.
Što je pH? pH je skraćenica od latinske riječi "Pondus hydrogenii" (Pondus=tlak, tlak hidrogenij=vodik), koja se koristi za mjerenje aktivnosti vodikovih iona u tvari. Ta je aktivnost izravno povezana s kiselošću, neutralnošću i lužnatošću vodene otopine. Voda je kemijski neutralna, ali nije bez iona. Čak je i kemijski čista voda malo disocirana: strogo govoreći, jezgre vodika ne postoje u slobodnom stanju prije hidratacije s molekulama vode.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, budući da se koncentracija hidronijevog iona (H3O plus ) tretira kao koncentracija vodikovog iona (H plus ), gornja formula može se pojednostaviti u sljedeći uobičajeni oblik: H2O{ {6}}H plus plus OHˉ
Pozitivni ion vodika ovdje se izražava kao "H plus ion" ili "jezgra vodika" u kemiji. Hidronijeve jezgre označavaju se kao "hidronijevi ioni". Negativni hidroksidni ioni nazivaju se "hidroksidni ioni".
Koristeći zakon djelovanja mase, može se pronaći konstanta ravnoteže za disocijaciju čiste vode:
K=H3O plus ×OH-————H2O
Budući da je samo mala količina vode disocirana, masena molarna koncentracija vode zapravo je konstanta, a postoji konstanta ravnoteže K za dobivanje ionskog produkta KW vode.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 stupnjeva )
To jest, postoji 10-7 mola H3O plus iona i 10-7 mola OHˉ iona u jednoj litri čiste vode na 25 stupnjeva.
U neutralnoj otopini, koncentracije vodikovih iona H plus i hidroksidnih iona OHˉ su 10-7mol/l. Kao:
Ako postoji suvišak vodikovih iona H plus , otopina je kisela. Kiselina je tvar koja može disocirati vodikove ione H plus u vodenoj otopini. Isto tako, ako su OHˉioni oslobođeni, tada je otopina alkalna. Stoga je navođenje H plus vrijednosti dovoljno za označavanje karakteristika otopine, bilo da je kisela ili alkalna. Kako bi se izbjegao izračun negativnog eksponenta snage ove molekularne koncentracije, biolog Soernsen je 1909. godine predložio da se ove nezgodne vrijednosti zamijene logaritmima i definiraju kao "pH vrijednosti". Matematička definicija pH je uobičajeni negativni logaritam koncentracije vodikovih iona. To jest, pH=-log[H plus ].
