Koja je razlika između pH i alkaliteta?
1. Pojam pH
pH vrijednost, također poznata kao indeks koncentracije vodikovih iona i kiselinsko-bazna vrijednost, ljestvica je aktivnosti vodikovih iona u otopini, koja je također mjera kiselosti i lužnatosti otopine u uobičajenom smislu. "H" u "pH" označava vodikov ion (H plus), a postoje mnoge teorije o izvoru "p". Koncept citiranja kemijskog svijeta je dodavanje p ispred bezdimenzionalne količine kako bi se predstavio negativni logaritam količine.
pH vrijednost je zapravo "logaritamska jedinica". Svaki broj predstavlja 10-struku promjenu u kiselosti vode. Voda s pH 5 jednako je 10 puta kiselija od vode s pH 6.
Pri standardnoj temperaturi i tlaku, vodena otopina s pH=7 (kao što je: čista voda je neutralna, jer je umnožak koncentracije vodikovih iona i hidroksidnih iona prirodno ioniziranih vodom pri standardnoj temperaturi i tlaku (ionski produkt vode) Konstanta je uvijek 1×10-14, a koncentracija dva iona je 1×10-7moL. pH vrijednost je manja od 7, što ukazuje da je koncentracija H plus veća od ona OH-, pa je otopina jako kisela, a pH vrijednost je veća od 7. Znači da je H plus Koncentracija OH- je manja od koncentracije OH-, pa je otopina jako alkalna. Stoga je manji pH vrijednost, veća je kiselost otopine; što je viši pH, veća je lužnatost otopine.
2. Pojam lužnatosti
Alkalnost se odnosi na ukupnu količinu tvari u vodi koje mogu neutralizirati jake kiseline. Takve tvari uključuju jake baze, slabe baze, jake baze i slabe soli i slično. Alkalnost u prirodnoj vodi uglavnom je uzrokovana bikarbonatom (bikarbonat, bikarbonat, isto dolje), karbonatom i hidroksidom, među kojima je bikarbonat glavni oblik alkalnosti u vodi. Izvori onečišćenja koji uzrokuju alkalnost uglavnom su otpadne vode koje se ispuštaju iz industrija kao što su proizvodnja papira, tiskanje i bojanje, kemijska industrija i galvanizacija, te gubitak deterdženata, gnojiva i pesticida tijekom upotrebe.
Alkalnost i kiselost važni su pokazatelji za procjenu kvalitete vode i kontrolu pročišćavanja otpadnih voda. Alkalnost se također često koristi za procjenu puferskog kapaciteta vodenog tijela i topljivosti i toksičnosti metala u njemu. U inženjerstvu se češće koristi definicija ukupne lužnatosti, koja se općenito karakterizira kao vrijednost koncentracije koja je ekvivalentna kalcijevom karbonatu.
3. Razlika i odnos pH i alkaliteta
S konceptualnog gledišta, pH i lužnatost nisu ista stvar, a njihova stvarna značenja su također različita. Ne postoji jasna podudarnost između pH i lužnatosti. Voda (ili otopine) s istom alkalnošću ne mora nužno imati istu pH vrijednost. Suprotno tome, voda (ili otopine) s istom pH vrijednošću ne moraju nužno imati istu lužnatost.
Razlog tome je što pH vrijednost izravno odražava sadržaj H plus ili OH- u vodi, dok alkalnost ne uključuje samo OH-, već i sadržaj alkalnih tvari kao što su CO3-2 i HCO{{3} }. Na primjer: otopina NaOH s alkalnošću 0.1mol/L, pH=13; Otopina NH3-H2O s alkalnošću od 0.1mol/L, pH=11; Otopina NaHCO3 s alkalnošću 0.1mol/L, pH=8.3.
Iako ne postoji jasna podudarnost između lužnatosti i pH vrijednosti, u praksi, što je lužnatost veća, to je viši odgovarajući pH; što je niža alkalnost, niži je odgovarajući pH; što je veća lužnatost, to je viši odgovarajući pH. Veća pomoć puferiranja; što je niža lužnatost, niži je puferski kapacitet pH otopine!
